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    20．关于如图中原电池的盐桥（由饱和KCl溶液和琼脂制成）说法正确的是（　　）
    A．有无盐桥不影响该原电池的工作
    B．电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动
    C．电池工作时，盐桥中Cl-会向Zn电极一侧移动
    D．电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

    分析 该原电池中，较活泼的金属Zn作负极，负极上Zn失电子发生氧化反应；较不活泼的金属Cu作正极，正极上Cu离子得电子发生还原反应；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析．

    解答 解：A．没有盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池，故A错误；
    B．电池工作时，盐桥中K+会向正极移动，即向Cu电极一侧移动，故B错误；
    C．电池工作时，盐桥中Cl-会向负极移动，即向Zn电极一侧移动，故C正确；
    D．电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，所以电子不能通过盐桥，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点，难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填空：
    （1）9.03×1023个氢气分子含1.5mol氢气分子；标准状况下，11.2L的 CO2约含有0.5mol氧原子
    （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
    A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
    B．定容时，俯视刻度线偏大；
    C．转移时，容量瓶中有少量水无影响．
    （3）碳酸氢钠是食品中常用的疏松剂，他们在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+H2O+CO2↑．同时，碳酸氢钠还可以做成药品，可以治疗胃酸过多，试写出离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （4）镁粉中混入少量铝粉除去，应选用的试剂是NaOH溶液，其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于乙酸的说法不正确的是（　　）
    A．可以除去热水瓶内胆水垢B．具有挥发性
    C．能与乙醇反应生成有香味的酯D．能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将盛有amolNO2和bmolNO混合气体的试管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：
    a与b的关系 剩余气体的成分 剩余气体物质的量
     若a=b  
     若a＞b  
     若a＜b 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有以下几种物质：①Cu（OH）2   ②乙醇  ③铜④二氧化碳    ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）  ⑥KNO3溶液  ⑦氨水⑧H2SO4   ⑨NaHCO3
    填空回答（填序号）：
    （1）以上物质可以导电的是③⑥；
    （2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑨；
    （3）属于弱电解质的是①⑤；
    （4）以上物质中属于非电解质的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃烧热：1mol燃料完全燃烧所放出的能量即为该燃料的燃烧热．）请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水，理论上消耗的能量是2858kJ；
    （2）写出甲醇完全燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    下列说法正确的是CD；
    A．温度T1时，反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    C．该反应为放热反应
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：2；
    （5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
    （6）理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．请填空：
    （1）x=3
    （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为0.0075mol•L-1•s-1
    （3）平衡时容器中B的体积分数为40%
    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$
    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是CE
    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1
    B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
    C．气体的平均相对分子质量不再变化
    D．压强不再变化
    E．气体密度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22个中子
    B．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 组成的金属钛单质互称同分异构体
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．雾霭严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霭中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：

    已知：①25℃时，KsP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KsP[Fe（OH）3]=4.0×10-38、lg2=0.3
    ②离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全
    试回答下列问题：
    （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定含有Fe2+、Cl-、NO3-，一定不含CO32-（填离子符号）
    （2）实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，此时的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的PH约为3.2继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量
    （4）气体F的成分为NH3（填化学式）
    （5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO42-，试写出实验④可行的操作方法及现象向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-．

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