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过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H₂O₂的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂b．K₂S₂O₈+2H₂O=2KHSO₄+H₂O₂
c．Na₂O₂+H₂SO₄+10H₂O=Na₂SO₄·10H₂O+H₂O₂
d．

（2）H₂O₂水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu₂O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H₂O₂的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H₂O₂残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H₂O₂外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H₂O₂残留为_______________mg/片。

（1）d
（2）H₂O₂

H⁺+HO₂^-（或2H₂O₂

H₃O₂⁺+HO₂^-）
（3）12.0
（4）6.8

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?梅州一模）过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是

过滤

、洗涤、烘干，分离出副产品的操作方法是

蒸发浓缩

、冷却结晶，过滤．
（2）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

移动漏斗保持左、右两侧液面相平

．
（3）已知：样品质量m g，量气管（由滴定管改装）初读数a mL，
终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积为c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式=

14.4(b-a)

．
（4）在其他操作正确的情况下，下列操作使测定的结果偏高的是

（填序号）．
a．加热使反应完成后，未经冷却就立即读数
b．反应过程中继续往普通漏斗里添加少量的水
c．在反应前后分别采用平视、仰视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过氧化钙是重要的工业原料，350℃时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气．工业上将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl．如图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置．试回答下列问题：
（1）上述制备工艺中，分离出主产品的操作方法是

过滤（洗涤）

、烘干，分离出副产品的操作方法是

蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

．
（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是

连接好装置，从漏斗向量气筒内注入一定量的水，移动漏斗使左、右两侧形成液面高度差．静置后，液面高度不再变化，即表明气密性良好

．
（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是

移动漏斗保持左、右两侧液面相平

（4）已知：样品质量m g，量气管初读数a mL，终读数b mL，该实验条件下气体摩尔体积Vm=c L?mol^-1．样品中过氧化钙的含量表达式w%=

14.4(b-a)

．

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科目：高中化学 来源： 题型：