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    （2009?福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）
    分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
    解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
    B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
    C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
    D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．
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    （2009?福建）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．
    请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
    弱于
    弱于
    W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    ．
    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．
    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （3a-4b）kJ?mol-1
    （注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2
    HCl
    CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：
    实验序号 初始浓度c/mol?L-1 溴颜色消失所需的时间t/s
    CH3COCH3 HCl Br2
    ① 0.80 0.20 0.0010 290
    ② 1.60 0.20 0.0010 145
    ③ 0.80 0.40 0.0010 145
    ④ 0.80 0.20 0.0020 580
    分析实验数据所得出的结论不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入
    硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等）
    硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等）
    （填试剂名称）．
    （4）滤液E、K中溶质的主要成份是
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式），写出该溶液的一种用途
    制纯碱（或做发酵粉）
    制纯碱（或做发酵粉）

    （5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol/L
    5.6×10-10mol/L
    ．

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