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【题目】下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是(

A.1 mol CH3COOK含有1mol钾元素B.CH3COOK的摩尔质量为98g

C.1mol CH3COOK含有2molD.1mol CH3COOK含有3×6.02×1023H

【答案】D

【解析】

A. 使用物质的量描述粒子含量多少时,必须指明是粒子的名称,如1mol CH3COOK含有1molK+,故A错误;

B. 摩尔质量的单位是g/mol,醋酸钾的摩尔质量为98g/mol,故B错误;

C. 使用物质的量描述微粒,必须指明具体粒子名称,如1mol CH3COOK含有2mol氧原子,故C错误;

D. 1mol CH3COOK中含有3mol H,含有N=n×NA=3×6.02×1023H,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA

B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA

C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl数目是2 NA

D.1mol OH-所含有的电子数是9 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是(

A.N2NO2Br2B.NO2NON2

C.NO2NOO2D.N2O2Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

据此判断,下列说法中正确的是( )

A.H2在正极发生氧化反应

B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O

C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能

D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZ为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知XYZ三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是(  )

A.XYZ三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA

C.YZ最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H OH=H2O

D.XYZ三种元素有两种是金属,一种是非金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:

(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

铁器在具有O2________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2

②Fe2在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________

③FeO(OH)Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2的作用是________(填字母)

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀:Fe3O4____O2____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)

(3)研究发现,Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:

将铁器浸没在盛有0.5mol·L1Na2SO30.5mol·L1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

检测洗涤液中Cl的方法是__________________________________________________

脱氯反应:FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOClFeO(OH)溶解度的大小:________________

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

______SO32-______FeO(OH)=______SO42-_____Fe3O4______H2O(将反应补充完全)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】萃取和分液在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。某实验小组用四氯化碳萃取碘水中的碘:(将横线上补充完整)

加萃取剂: 用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞。

(1)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,此操作的目的使___,振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。

(2)静止分层:将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层,上层呈___ 色,下层呈________色。

(3) 分液:待液体分层后,将__打开,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使__流下。

(4)通过分液获得碘的四氯化碳混合液,还需采取_____(填操作方法)进行分离获得碘。获得的碘在整套装置中的_______(填仪器名称)中。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Fe3+溶液颜色为黄色,Fe2+溶液颜色为浅绿色,Fe(OH)3为红褐色。

1)现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸,发生反应的离子方程式_______________,用(1)中所得溶液进行以下实验:

2)取少量溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为_______________________

3)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈___________色,即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作:______;取少量Fe(OH)3胶体,逐滴加入盐酸至过量,可观察到的现象是:先___________,然后_______,对后一现象的解释是(用离子方程式表示)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关苯的说法中,错误的是

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化

B.苯分子中12个原子都处在同一平面上

C.苯与溴水混合后振荡,苯在上层,呈橙红色

D.苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键

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