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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L,请回答下列问题:
(1)写出NaHSO4在溶液中的电离方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)NaHSO4属于
(填“酸”“碱”“盐”),你的理由是
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,该反应的离子方程式为
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,该反应的离子方程式为
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
分析:(1)强电解质完全电离,用“=”,硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分;
(2)金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合时生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1:2;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1:1.
解答:解:(1)NaHSO4是强电解质,完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成,则属于盐,故答案为:盐;NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子;
(3)①NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比2:1混合,其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
故答案为:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
②NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合,其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O,
故答案为:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O.
点评:本题考查电离方程式和离子方程式的书写,明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键.
练习册系列答案
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已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是(  )

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(2008?洛阳模拟)已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH
14-a(>、<、=)
(3)向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是
Mn2+
Mn2+
,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+
450
450
.(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(4)设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为:
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I、下表是实验室制备气体的有关内容:
编号 实验内容 实验原理 发生装置
制氧气 H2O2→O2
制氨气 NH4Cl→NH3
制氯气 HCl→Cl2
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是
Cl2
Cl2
(填气体的化学式,下同);从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
NH3
NH3
,写出实验室制取该气体的化学方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中.    
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3,则选择的试剂为
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)
浓氨水和氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)

已知:NH3?H2O的电离方程式为:NH3?H2O?NH+4+OH-,试写出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理结构

(4)制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL,现用12mol?L-1的盐酸来配制.
①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
66.7
66.7
mL(精确到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
BC
BC
(填写标号).
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
II、(1)常温下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

(2)t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,
则该温度下(t℃),将100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的PH为8.4,则下列说法正确的是(  )

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