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8.下列有机化合物中,都有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是(填入编号,下同)BD.
(2)可以看作酚类的是ABC.
(3)可以看作羧酸类的是BCD.
(4)可以看作酯类的是E.
(5)可以看作醛类的是A.

分析 (1)含-OH,且与脂肪烃基相连的为醇;
(2)含-OH,且与苯环直接相连的为酚;
(3)含-COOH的有机物为羧酸;
(4)含-COOC-的有机物属于酯类;
(5)含-CHO的属于醛类,以此来解答.

解答 解:(1)含-OH,且与脂肪烃基相连的为醇,只有BD符合,故答案为:BD;
(2)含-OH,且与苯环直接相连的为酚,只有ABC符合,故答案为:ABC;
(3)含-COOH的有机物为羧酸,只有BCD符合,故答案为:BCD;
(4)含-COOC-的有机物属于酯类,只有E符合,故答案为:E;
(5)含-CHO的属于醛类,只有A符合,故答案为:A.

点评 本题考查有机物的官能团及分类,为高频考点,把握官能团与物质分类的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的分类,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.(1)0.1mol H2SO4约含0.2NA个H原子(已知NA表示阿伏加德罗常数),溶于水后电离出0.1mol SO42-
(2)34g氨气与54g水含有相同数目的氢原子;
(3)标准状况下33.6L氧气的质量是48g,与它体积相同的甲烷的物质的量是1.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加
B.对于有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D.对于本来不能发生的化学反应,改变条件可以使反应发生

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为
    混合物成分 除杂试剂            化学方程式
(1)铜粉中混有铁粉
(2)铁粉中混有铝粉
(3)Al2O3中混有Al(OH)3
(4)FeCl3溶液中混有FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.铜和镁的合金2.14g完全溶于稀硝酸,收集到标准状况下气体体积为0.896L(气体只有NO),向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成的固体经过滤、洗涤、干燥后称量质量为(  )
A.3.12gB.4.18gC.4.68gD.5.08g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛.
I、NaNO2外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中氧化剂是NaNO2
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋,你认为应选用的物质有①④(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B.
A.NaCl             B.NH4Cl           C.HNO3        D.浓H2SO4
II.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口.根据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)D,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C.
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中□+□
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为0.6mol.
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为KHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.完成下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的还要用双线桥标出电子转移的方向和数目.
(1)向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,写出发生反应的离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(2)向澄清石灰水中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-
(3)石灰石与盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
(4)FeCl3溶液与Fe反应:
(5)稀硫酸与Fe反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.用Na2O2和H2O 反应制备O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C.用食醋除去水瓶中的水垢:2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL.
(1)选用的主要仪器有:①量筒,②烧杯,③玻璃棒,④500mL容量瓶,⑤胶头滴管.
(2)现有下列配制操作:
A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线    D.洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并洗涤液也转移到容量瓶中,振荡摇匀       E.稀释浓H2SO4        F.将溶液转入容量瓶
正确的操作顺序为:AEFDCB.
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为13.6mL.
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒,应选用15mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使配制的浓度偏低(偏高、偏低、无影响).
③取配制好溶液100ml,加水稀释到500ml,此时溶液中H+ 的物质的量浓度是0.2mol/L.

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