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    10．密闭体系中发生下列反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 △H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，下列各时间段内，氮气的百分含量最高的是（　　）
    A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

    分析 由图可知，逆反应速率大于正反应速率时平衡逆向移动，正逆反应速率相等时平衡不移动，平衡逆向移动时氮气的含量增加，以此来解答．

    解答 解：由图可知，t0～t1为原平衡状态，t2～t3时逆反应速率大于正反应速率时平衡逆向移动，氮气的含量增加；t3～t4时正逆反应速率相等时平衡不移动，氮气的含量不变，t4～t5时逆反应速率大于正反应速率时平衡逆向移动，氮气的含量继续增大，t5～t6时为平衡状态，
    综上所述，氮气的百分含量最高的是t5～t6，
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图中速率变化判断平衡移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逆向移动增大氮气的含量，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$B．$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
    C．$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$D．$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）
    A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
    B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.12mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．
    制备苯甲酸乙酯的反应原理
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    相关物质的部分物理性质如表格：
    沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸2491.2659
    苯甲酸乙酯212.61.05
    乙醇78.50.7893
    环已烷80.80.7785
    乙醚34.510.7318
    环已烷、乙醇和水共沸物62.1
    实验流程如图1：

    （1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．

    （2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．
    反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．
    （3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．
    （4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．
    （5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是b d（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．

    （6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A．装置①可用于检查装置的气密性
    B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
    C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸
    D．装置④可用于排空气收集CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    B．硫氢化钠水解：HS-+H2O?H3O++S2-
    C．硫化钾水解：S2-+H2O?HS-+OH-
    D．硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
    C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
    D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
    D．该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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