【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献，
常用作锂离子电池的正极材料。请回答下列问题：
（1）基态钴原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
（2）
中
的配位数为4。
①配体中
原子的杂化方式为________，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为________（填元素符号）。
②
的立体构型是________；与互为等电子体的分子和离子为________（各写一种）。
（3）
是钴的重要化合物。
键角小于
的键角，原因是________。
（4）一氧化钴的晶胞如图所示，在每个
的周围与它距离最近的共有________个，若
晶体的密度为
，则晶体中与之间的最小距离为________
。（用含
和
的代数式表示。为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】球形 
16 平面三角形、
有两对孤对电子，
有一对孤对电子， 所以 的孤对电子对键的斥力比要大。的化学键被两对孤对电子压迫， 键角就变小了 12 
【解析】
(1)根据原子核外电子排布特点，确定电子云形状；
(2)根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型;
(3)根据
有两对孤对电子，有一对孤对电子，进行分析；
(4)根据晶胞的立体结构进行分析和计算。
(1)由基态钴原子核外电子排布为
，所以占据最高能级的电子云轮廓图为球形，故答案：球形；
(2)①在
中Co2+的配位数为8，配体中N价层电子对个数=3+
3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为
，该配离子中金属元素的第一电离能最小，同一周期元素第一电离能：第VA族元素大于第VIA族元素，N和O元素位于同一周期且N位于第VA族、O位于第VIA族，所以，第一电离能N>O，所以这三种元素第一电离能
，故答案：；；
②对于
，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数为3，孤电子对数为
=0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化,则其空间构型为平面三角形；等电子体是指原子数目相同，价电子数相同的粒子，则与NO3-互为等电子体的粒子有BF3，CO32-，故答案：BF3，CO32-；
(3)有两对孤对电子，有一对孤对电子，所以的孤对电子对键的斥力比大，的化学键被两对孤对电子压迫，键角更小，故答案：有两对孤对电子，有一对孤对电子，所以的孤对电子对键的斥力比要大，的化学键被两对孤对电子压迫，键角就变小了；
(4)晶胞中心的
周围距离最近的有12个，一个
晶胞中含4个，设晶胞边长为
，则
，之间的最近距离为 
，故答案：12；
。
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【题目】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的
可转化为
，该反应分两步反应：
I：2+(aq)+3O2(g)=2
(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1
II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1
则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_____。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。
A.逆反应速率：a点小于点c
B.反应在c点达到平衡状态
C.反应物浓度：a点小于b点
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【题目】（1）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-。
已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。
则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。
（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。
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【题目】拉曼光谱证实，
在水中转化为[Al(OH)4]-。将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入1mol/L盐酸，测得溶液中
、
、[Al(OH)4]-、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是
A.、和[Al(OH)4]-在水溶液中可大量共存
B.d线表示的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O
C.原固体混合物中与的物质的量之比为1：1
D.V1=150mL，V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol
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【题目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响）。若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。则（ ）
A.若B点横坐标为200mL时，c(NaOH)=7.0mol/L
B.x的取值范围是0＜x<
C.A点横坐标的值随x发生变化
D.x=
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【题目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水杨酸)具有解热止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常备药品。水杨酸与乙酸酐反应制取阿司匹林的原理如图:
下列有关说法错误的是
A.水杨酸分子中所有原子可能共面
B.水杨酸的同分异构体中，属于苯环上二元取代物的还有5种(不考虑过氧键)
C.乙酰水杨酸在一定条件下能发生加成、水解、酯化等反应
D.分离乙酰水杨酸和乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液后分液
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【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_________________，其最外层电子的电子云形状为___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
③SO42-中S原子的杂化方式为___________，VSEPR模型名称为___________________。
(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_____，σ键和π键的数目之比为______________。其空间构型为__________。
(4)K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为_____(用化学符号表示)
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽
C.萘环(
)上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种
D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为__。B分子式为C6H6O，写出A＋B→C的化学反应方程式：__。
（2）C(
)中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是__。
（3）1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为__mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)共有___种。
①能与碳酸氢钠溶液反应②苯环上只有2个取代基，其中一个是羟基
（4）已知：R—CH2—COOH
，A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)___。
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5
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