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    一定温度下，通过下列反应可以制备水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．上述方应在恒容的密闭容器中达到平衡后，仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项xy
    AH2O（g）的物质的量混合气体的密度
    B温度H2与CO的物质的量之比
    CCO的物质的量平衡常数K
    DC的质量H2O（g）的转化率
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：离子反应专题
    分析：A、增加H2O（g）的物质的量，正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；
    B、H2与CO的物质的量之比为1：1，与温度等变化无关；
    C、平衡常数随温度变化；
    D、固体不影响气体达到的平衡；
    解答： 解：该反应为正方向体积增加且吸热．
    A、增加H2O（g）的物质的量，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
    B、H2与CO的物质的量之比无温度变化无关，故B错误；
    C、C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
    D、C为固体，加入C不影响平衡，故对转化率无影响，故D错误，故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取．一种合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）A物质的官能团是
     
    ，C的结构简式为
     
    ．
    （2）反应③的反应类型为
     
    ．
    （3）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （4）乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是
     
    ．
    （5）①②③反应中哪个反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%．则x的值为（　　）
    A、只能为2B、可能为2或3
    C、只能为4D、任意数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
    A、分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液，选①
    B、用CC14提取碘水中的碘，选②
    C、分离NaCl溶液和沙子，选③
    D、用自来水制取蒸馏水，选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na +）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    B．c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
    C．c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A～K各表示一种物质，其转化关系如下图所示，有的反应部分产物已略去．其中E、F、K为单质，其他均为化合物；A、E、K为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体；F为常见的金属，高温下与某些金属氧化物反应是工业上冶炼金属的方法之一．试回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    ，I：
     
    ．
    （2）画出F离子的结构示意图：
     
    ．
    （3）F和G的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）过量A和J的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向J中加盐酸至过量的图象正确的是如图2中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：
    （1）Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
    ①该反应的氧化剂是
     
    ．
    ②该反应的氧化产物是
     
    ．
    ③反应过程中转移5mole-，生成标准状况下N2的体积为
     
    L．
    （2）对于反应：K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，回答下列问题：
    ①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向．
     
    K2Cr2O7+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
     CrCl3+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    ②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组从含有较多Ag+、Fe3+、Al3+的工业废水中，按下图所示方法分离和提取金属单质：

    已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）
    A、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸
    B、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e
    C、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质
    D、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数Ki=1.7×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    ①HCOONa溶液呈
     
    性（ 填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    ②在测定c（H+）相等的盐酸和 HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是
     
    （填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
     
    ．
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）
     
    ．

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