Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（　　）

• A、v（NH₃）=0.010  mol?（L?s）^-1
• B、v（O₂）=0.001  mol?（L?s）^-1
• C、v（NO）=0.0010  mol?（L?s）^-1
• D、v（H₂O）=0.045  mol?（L?s）^-1

Answer 1

分析：根据v=

△c

△t

计算v（H₂O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．进行判断

解答：解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．
则v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

5

6

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.00125mol?L^-1?s^-1，故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=

2

3

×0.0015mol?L^-1?s^-1=0.0010mol?L^-1?s^-1，故C正确；
D、v（H₂O）=

0.45mol 10L

30s

=0.0015mol?L^-1?s^-1，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法．