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    Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（　　）
    A、0.04mol
    B、0.03mol
    C、0.06mol
    D、0.05mol
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，根据n=
    m
    M
    计算硫酸根的物质的量，若为硫酸镁，金属物质的量最大，若为硫酸铝，金属的物质的量最小，据此解答．
    解答： 解：反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：
    4.8g
    96g/mol
    =0.05mol，
    若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）=0.05mol，
    若只有硫酸铝，金属的物质的量最少，n（Al）=2n[Al2（SO4）3]=2×
    1
    3
    ×0.05mol=0.033mol，
    故金属的物质的量介于0.033mol～0.05mol之间，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，难度中等，确定固体增重为硫酸根的质量是关键，注意利用极限法确定计算金属物质的量范围．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09.600
    NO体积/mL224044806720V
    下列计算结果错误的是（　　）
    A、实验①中硝酸只和铁粉反应
    B、原混合物总质量为105.6g
    C、硝酸浓度为4mol?L-1
    D、V=6720

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O2-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
     
    ．
    （2）①在一密闭、体积不变的容器中反应，反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将
     
    ．（填“增大”、“减小”、“不变”）
    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    t/s05001000
    C（N2O5）/mol?L-15.003.522.48
    实验编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ124
    Ⅲ350124
    则500s内N2O5的分解速率为
     
    ．
    ③在T2温度下，反应1 000s时测得NO2的浓度为4.98mol?L-1，则T2
     
    T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：

    （1）能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）
     
    ，能够灌充升空的小氢气球的装置是
     
    ．
    （2）在（D）装置中a中的液体应是
     
    ；b中的液体应是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）使（D）装置发生氢气的操作顺序应该是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2gCu、CuO、Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合物中Cu和O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D、Cu、CuO、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用工厂的铝和铜的混合屑末进行如下实验：

    （1）操作a的名称是
     
    （填“过滤”或“蒸发”）；
    （2）固体B是
     
    ；
    （3）白色沉淀C的化学式为
     
    [填“Al（OH）3”或“Cu（OH）2”]，它
     
    （填“能”或“不能”）与NaOH溶液反应；
    （4）溶液A中阳离子除H+外，还有
     
    （填“Al3+”或“Cu2+”）；
    （5）气体D能与空气中的O2迅速化合生成
     
    （填“红棕色”或“无色”）的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
     
    ；升高温度，K值将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L-1）-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下测得SO2转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：
     
    （填“是”或“否”），若未达到，在向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    （3）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体44.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol?L-1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A、44.8 g固体物质为Na2CO3
    B、44.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物
    C、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物
    D、44.8 g固体物质为0.2 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验目的能够实现的是（　　）
    A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体
    B、用50mL量筒量取30.12mL水
    C、用酒精萃取碘水中的碘
    D、用淘洗的方法从沙里淘金

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