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    5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．过滤   E．蒸馏  F．分液
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D
    （2）从碘水中提取碘单质A
    （3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．

    分析 （1）沙子不溶于水；
    （2）碘易溶于有机溶剂；
    （3）二者沸点不同，可蒸馏分离．

    解答 解：（1）沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：D；
    （2）沙子不溶于水，可用萃取的方法分离，故答案为：A；
    （3）二者沸点不同，可蒸馏分离，故答案为：E．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+4CO2B．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
    C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列问题：
    ①氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2；
    ②标出电子转移的方向及数目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    ③当有1.806个电子转移，则生成的气体在标准状况下的体积是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，S2和S8的固体混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    B．将1molFeCl3滴入足量沸水中，所分散系中粒子数目小于NA
    C．6.4g铜与硫反应时，铜失去的电子数为0.2NA
    D．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
    D．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硼及其化合物在工农业生产中应用广泛．
    （1）基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1，有3种不同能量的电子．
    （2）BF3溶于水后．在一定条件下可转化为H3O+•[B（OH）F3]-，该物质中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化．
    （3）与BH4-互为等电子休的分子是CH4（或SiH4）（写化学式）．
    （4）EminBF4的熔点为12℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成．该物质的晶体属于离子晶体．
    （5）一种由硼和钐（Sm）形成的晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞常数a=n pm，则晶体的密度为$\frac{2.16×1{0}^{32}}{{n}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验原理，操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    配制溶液    		B．
    中和滴定
    C．
    除去溴苯中少量的溴单质    		D．
    制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．
    （1）①装置可用来验证产物中的H2O（填化学式），现象是无水硫酸铜变为蓝色．
    （2）②装置中A溶液的作用除去SO2 ，现象是溶液褪色；B溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
    （3）③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2（填化学为式）．
    （4）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，且将装置A前面的品红溶液省略，则可以检出的物质是CO2、SO2（填化学式），不能检出的物质是H2O（填化学式），不能检出的原因是气体从溶液中带出水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
    ①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
    ②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    （己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
    （1）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
    （2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为16.50mL，水样中C1O2的浓度是0.22mg/L．

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