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下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是

A.Fe3+、Al3+、Br-、SO42-

B.Na+、K+、OH-、SiO32-

C.Ca2+、K+、Br-、Cl-

D.Li+、H+、NO3-、SO42-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省广安市邻水等高二下学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有6种物质:①乙烷;②乙烯;③苯;④邻二甲苯;⑤聚乙烯;⑥环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ③④⑤

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省淄博市高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应 ①2BrO3-+ Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )

A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2

B.BrO3- >Cl2>C1O3->IO3-

C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-

D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-,④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置

CCl4层呈橙色

取②的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑤⑦

C.可能含有的离子是①②⑥

D.不能确定的离子是①③⑥

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃

C.常温下浓硫酸与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

D.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.3mol铁与足量的水蒸气充分反应,转移8NA个电子

C.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则物质C中所含化学键类型为为____________,反应④的化学方程式为____________________________;

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行.反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是_____________________;检验E物质中阳离子的操作和现象___________,A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应,最多消耗A单质______________g;

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为___________________________________________;

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属,下列有关说法正确的是

A.三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是

元素代号
 

X
 

Y
 

Z
 

Q
 

R
 

T
 

原子半径/10-10m
 

0.77
 

0.66
 

0.70
 

1.17
 

0.99
 

1.10
 

主要化合价
 

+4、-4
 

-2
 

+5、-3
 

+4、-4
 

+7、-1
 

+5、-3
 

A.X与Y可以形成阴离子XY32-

B.Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C.元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

D.由X形成的化合物QX和XR4,其晶体类型不相同

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