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【题目】下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

【答案】B

【解析】

A.同周期自左而右,核电荷数增大,原子核对核外电子吸引增大,原子半径减小,故原子半径:NaSiP,故A错误;

B.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2Mg2Al3,故B正确;

C.同主族自上而下原子半径增大,原子半径大于相应的阳离子半径,故微粒半径:BaCaCa2,故C错误;

D.电子层越多离子半径越小,原子半径小于相应的阴离子半径,故微粒半径:ClFF,故D错误;

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组液体混合物中,可以用分液漏斗分离的是(  )

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(
A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,产生氢气速度最快的是(

A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸

C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烃W含50mol电子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。

请回答下列问题:

(1)Y的名称为_______,反应Ⅳ的反应类型为__________

(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________

(3)J的分子式为_____________

(4)Z的结构简式为__________

(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________

(6)L的同分异构体中,能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。

(7)补充步骤Ⅶ流程:(仿照_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图所示装置模拟工业NaClO3Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2,并以ClO2为原料制备NaClO2(已知:高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3NaCl)

下列说法不正确的是( )

A. 逐滴加入浓硫酸可提高ClO2的利用率

B. 装置中所得产物中可能含有Na2SO4杂质

C. 从装置反应后的溶液中获得晶体,可采用常压蒸发结晶

D. 制备NaClO2结束时,应关闭分液漏斗活塞,打开K1关闭K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料,二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿为原料制备CeO2的一种工艺流程如下

已知:①Ce 4+既能与F 结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+ 能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

1氧化焙烧的目的是______________

2酸浸中会产生大量黄绿色气体、请写出CeO2与盐酸反应的离子方程式___________________为避免产生上述污染,请提出一种解决方案________________________

3萃取时存在反应Ce4++n(HA)2Ce+(H2a-4A2a)+4H+实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为______________若缺少 洗氟则所得产品的质量将_________(偏大偏小 不变”)

4反萃取中,加稀硫酸和H2O2的作用__________________(用离子方程式表示)

5取上述流程中得到的CeO2产品0.500g加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其它杂质均不参加反应)25.00mL标准溶液,该产品中CeO2的质量分数为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的氢气和氦气具有相同的(
A.质量
B.原子数
C.质子数
D.体积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于电解质并能导电的物是( ) ①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸.
A.①
B.①②③⑤⑥
C.①②⑥
D.①③④⑤

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