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    某校研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了下图所示装置进行实验。

    请回答：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    (2)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当打开旋塞K后，D中的现象是_______________；待反应结束后关闭旋塞K，往烧杯中加入沸水，E中的现象是_________________；实验时装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体，实验完后，移去酒精灯，但由于余热的作用A处仍有气体产生。此时B中现象是_______________，B中应放置的液体是(填字母)______________。

    A.浓溴水         B.水             C.氨水         D.饱和NaHSO3溶液

    (4)实验时，该小组同学取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，他们根据所学的化学知识判断还有一定量的硫酸剩余。请你解释有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解的原因____________________。

    (1)Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    (2)红色褪去    红色复现      用NaOH溶液浸湿的棉花球轻堵在D试管口    (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升  d    (4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ．
    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
     H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为
    CO、CO2、H2O
    CO、CO2、H2O
    ．上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ． 装置F中发生反应的化学方程式为：
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    CuO+CO
      △  
    .
     
    Cu+CO2
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组为研究氯气的化学性质，设计了如下微型实验装置。A内盛有精制的饱和食盐水，B内盛有测试液，a与电源负极相连，b与电源正极相连。根据所学知识，完成下列问题：

    （1）按图安装好仪器，关闭K3，打开K1、K2，接通电源，一段时间后，盖上塑料片，停止通电，关闭K1、K2，为使C内的气体剧烈反应，应如何操作？

    （2）打开K1、K3，关闭K2，接通电源，使生成的气体进入B中。

    若B中装的是紫色石蕊试液，其产生的现象为：______________________________________；

    若B中装的是SO2的溶液，其反应的化学方程式为：_________________________________；

    若B中装的是淀粉-KI溶液，其产生的现象为：______________________________________。

    （3）实验中，A中所装试剂必须为精制食盐，如果食盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，试简要写出精制该食盐的步骤：___________________（不指明所需仪器）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

    ___________________________________________________________。

    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________________。

    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为______________________。上述装置中，D的作用是______。装置F中发生反应的化学方程式为： _________________________________________。

    (4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011届四川省成都七中高三12月月考（理综）化学部分 题型：实验题

    已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
    (2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
    实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

    据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
    __________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
    ___________________________________________________________。
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
    ________________________________________________________________。

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