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    下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
    A、加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
    B、钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色
    C、加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+
    D、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A、能使硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有硫酸根离子和亚硫酸根离子；
    B、根据焰色反应的正确操作分析；
    C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，氨气是碱性气体；
    D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．
    解答： 解：A、亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故A错误．
    B、钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，故B错误；
    C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；
    D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（　　）
    A、10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，氢原子的总数为0.6NA
    B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA
    C、50 mL 12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
    D、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置名称是
     
    ．
    （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
     
    ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
     
    ；试剂C为
     
    （填序号）．
    ①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
    （3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ；试剂C为
     
    ．（写名称）
    ②写出C中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若用排水法收集H2，则H2气体应从
     
    （填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
     
     管口导入．
    （2）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
     
    ．A．H2SO4   B．NaOH C．NaCl．HCl
    （3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，该装置此时的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气首要污染物为可吸入颗粒物，PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害．其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤，
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
     
     mol?L-1．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损，如右图所示．同学们根据中学化学知识，对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究．
    （1）同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁等的可能，理由是
     
    ． 
    （2）取出少量溶液置于试管中，向其中滴入石蕊试液，石蕊试液呈现红色，同学们认为可以排除硫酸钠、硫酸钾等，理由是
     
    ；但是不能排除是硫酸铵的可能性，其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）另取出少量溶液置于试管中，向其中加入锌粒，有大量无色气泡快速冒出．根据此现象，可推测溶质可能是下列物质中的
     
    （填字母代号），生成气体的有关反应的离子方程式为
     
    ．
    A．NaHSO4    B．（NH4）2SO4     C．MgSO4      D．H2SO4     E．Al2 （SO4）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
    Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
    根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

    ①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    ②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做
     
     极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
     
    ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH

    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.77.68.39.6
    沉淀完成3.79.69.511.1
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
     
    ．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（　　）
    A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
    B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
    C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D、取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等

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