Question

氯气是一种重要的氧化剂．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是    ．若产生0.3mol Cl₂，则消耗的还原剂的物质的量是    ，反应中转移的电子数是    ．
（2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是    ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加    ，则证明有该阳离子．
（3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是    ．
（4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．经测定，NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；根据原子守恒计算还原剂的物质的量，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）根据转移电子守恒计算生成的氯化钠的量，根据化合价变化计算被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比．
解答：解：（1）在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，该反应中作还原剂的浓盐酸反应后生成氯气，根据原子守恒知，被还原的浓盐酸的物质的量是0.6mol，反应中转移电子数=0.3mol×[0-（-1）]×2×N_A/mol=0.6N_A，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；0.6mol；0.6N_A；
（2）氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化成氯化铁，离子反应方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以看到的现象是：溶液由黄色变为血红色，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色；
（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）根据ClO^-与ClO₃^-的浓度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1个电子，由Cl到ClO₃^-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子，由Cl到Cl^-，得到1个电子，需要16个氯原子才能得到16个电子，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比=（1+3）：16=1：4，故答案为：1：4．
点评：本题考查氯气的制取、铁离子的检验、漂白粉的制取、氧化还原反应等知识点，铁离子的检验是考试热点，会描述反应现象，注意哪些特征属于反应现象，为易错点．