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    20．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
    金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度
    AMg 0.1g18.4mol•L-1硫酸10mL80℃
    BMg 0.1g1.5mol•L-1盐酸10mL60℃
    CFe 0.1g1mol•L-1盐酸 10mL60℃
    DMg 0.1g1mol•L-1硫酸10mL60℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 决定反应速率的为物质的本性，由金属活动性可知，Mg与稀酸反应生成氢气快，然后先分析温度，温度高反应速率快，再比较浓度，氢离子浓度越大，反应速率越快，以此来解答．

    解答 解：由金属的活泼性可知，Mg＞Fe，则Mg与酸反应生成氢气的速率快，排除C，选项A和B、D比较，A发生钝化反应，不生成氢气，D中氢离子浓度大，则反应速率快，
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握反应物本性为决定反应速率的关键即可解答，利用排除法解答较快，注重基础知识的考查，题目难度不大，易错点为A，注意浓硫酸发生钝化反应的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的一元中强酸，它能发生下列反应：

    CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；该气体在氯气中能安静的燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：
    （1）H3PO2中P元素的化合价为：+1 H3PO2的电离方程式：H3PO2?H2PO2-+H+
    （2）CuX中X是表示一种元素，这种元素是H．
    （3）反应（a）的化学方程式为6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
    （4）反应（c）的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （5）反应（b）中，当有1mol CuX被氧化时，转移的电子数目为1.806×1024个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDEF

    性质或结构
    信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）
    A．饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
    B．饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
    C．25℃时R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
    D．饱和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH4分子的球棍模型：B．羟基的电子式：
    C．醛基的结构简式：-CHO或HOC-D．乙烯的实验式：CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（　　）
    A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（　　）
    A．S-诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
    B．S-诱抗素分子式为C16H18O2
    C．S-诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应
    D．1mol S-诱抗素在一定条件下可分别与4mol H2、2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，试根据如图图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：加入SO3；  t3：减小压强；    t4：加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能源在各个方面的重要作用，科学家预测“氢能”将是人类社会最理想的新能源，目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在氢能的利用过程中，H2O可循环使用
    B．开发和利用“氢能”，减少煤炭等化石能源的使用有助于控制臭氧空洞的形成
    C．该法制氢的关键是寻找光分解催化剂
    D．利用光电转化可将太阳能转化为电能用于电解水而获得氢气

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