Question

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：(要求写详细解题过程)

（1）5min末NO₂的浓度？

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

 

Answer 1

【答案】

（每小题3分）

（1）  2mol·L^-1（2）  0.1 mol·(L·min)^-1

【解析】

试题分析：根据三段式解题法，求出反应混合物各组分物质的量的变化量、5min时各组分的物质的量，

2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）

开始（mol）：   4            0       0

变化（mol）：   2             4        1

5min时（mol）： 2            4       1

（1）5min末NO₂的浓度为4mol÷2L= 2mol·L^-1。

（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率为1mol÷2L÷5min=0.1 mol·(L·min)^-1。

考点：化学平衡的计算

点评：考查反应速率、化学平衡的有关计算，难度不大，注意三段式解题法运用与基础知识积累。