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    10．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（　　）
    A．电解饱和食盐水可以得到氯气
    B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来
    C．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火
    D．金属镁着火，可用二氧化碳灭火

    分析 A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；
    B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；
    C．镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热；
    D．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧．

    解答 解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以电解饱和食盐水可以得到氯气，故A正确；
    B．Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；
    C．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故C正确；
    D．在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，所以金属镁着火不可用二氧化碳灭火，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查钠、镁的性质，侧重考查金属冶炼、元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，知道金属活泼性强弱与冶炼方法的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
    B．氯化钠的电子式：
    C．甲烷的结构简式：CH4
    D．14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取2份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
    （2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验事实，以下推断，正确的是（　　）
    A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在
    B．一定存在Cl-
    C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-
    D．c（Na+）+c（K+）≥0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取氯气时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题：
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．只存在ClO-；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
    步骤二：在A试管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡． 若紫红色褪去，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加紫色石蕊溶液，振荡 若先变红后褪色，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为0.005mol．
    若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为20L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下元素中，基态原子核外电子分布在7个不同能级的是（　　）
    A．NB．ClC．TiD．Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中存在NH4+
    B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    C．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含CO32-
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．t℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD=-1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的pD=7.0
    B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
    C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
    D．在100 mL 0.25 mol•L-1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L-1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．
    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．

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