Question

8．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（1）负极材料Zn；正极材料C；电解质溶液H₂SO₄．
（2）写出电极反应式：正极：2H⁺+2e^-=H₂↑；负极：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）已知某一化学反应情况如图，请回答
①2分钟内A的平均速率是1.5mol/（L•min）；②该反应方程式为3A+B?2C．

Answer 1

分析 （1）电极中负极比正极活泼，是失电子的极，电解质中的阳离子在正极得电子；
（2）正极上氢离子得电子生成氢气，负极Zn失电子生成锌离子；
（3）①据v=$\frac{△c}{△t}$计算；
②据ABC的变化趋势判断反应物和生成物，据变化量确定化学计量数，最后达到平衡状态，所以为可逆反应．

解答 解：（1）据反应方程式分析，Zn失电子作负极，Cu或C作正极，电解质溶液为硫酸，故答案为：Zn；C；H₂SO₄；
（2）正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，负极Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）①据v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{（6-3）mol/L}{2min}$=1.5mol/（L•min），故答案为：1.5mol/（L•min）；
②据ABC的变化趋势判断反应物为AB，生成物为C，ABC的变化量分别为3、1、2，确定ABC的化学计量数分别为3、1、2，最后达到平衡状态，所以为可逆反应，反应方程式为3A+B?2C，故答案为：3A+B?2C．

点评 本题考查了原电池的设计、电极反应式书写、化学反应速率的计算以及据浓度变化图书写化学方程式，难点是据浓度变化图书写化学方程式．