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    下列实验操作或描述中正确的是（　　）
    ①要提纯混有少量KCl的硝酸钾时，先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却，就有大量硝酸钾晶体析出，再过滤，即可得到纯净的硝酸钾
    ②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
    ③用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
    ④配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
    ⑤将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上出现如图现象，说明低浓度氯水能将I-氧化成I2，高浓度氯水能将I2进一步氧化成碘的化合物
    ⑥将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱．
    A、①②⑤B、③⑤⑥
    C、①②④D、③④⑥
    考点：化学实验方案的评价,溶液的配制,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验设计题,实验评价题
    分析：①硝酸钾溶解度随温度变化较大，可用重结晶法分离；
    ②酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘；
    ③加热时高锰酸钾易分解；
    ④不能将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，防止浓度偏大；
    ⑤氯气可与碘发生氧化还原反应生成碘酸根离子；
    ⑥H2CO3的酸性比HClO强．
    解答： 解：①氯化钾溶解度随温度变化较小，而硝酸钾溶解度随温度变化较大，可用重结晶法分离，故①正确；
    ②酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子生成碘，故②正确；
    ③加热时高锰酸钾易分解，故③错误；
    ④量筒内壁的液体不能洗涤，在误差考虑之内，不能将量筒的洗涤液转移到容量瓶中，防止浓度偏大，故④错误；
    ⑤氯气具有强氧化性，可与碘发生氧化还原反应生成碘酸根离子，故⑤正确；
    ⑥H2CO3的酸性比HClO强，将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故⑥错误．
    故选A．
    点评：本题考查实验注意事项及实验安全问题，注重实验中的细节的考查，学生熟悉实验的过程即可解答，题目难度不大．
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    Ⅰ．按要求填空
    ①KOH的电子式：
     
          ②NH4Cl的电子式：
     

    ③CO2的结构式：
     
          ④HClO的结构式：
     

    Ⅱ．按要求填空
    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是
     
    kJ．

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    下列关于金属性质的叙述中正确的是（　　）
    A、钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
    B、铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
    C、金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
    D、铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、通入标况下的CO2气体为22.4L
    B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
    C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
    D、A溶液中一定只有Na2CO3

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    普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）
    A、工作时，负极周围海水的pH增大
    B、测量原理示意图中，Ag2O为负极
    C、负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
    D、电池工作时，OH-向正极移动

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    铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（　　）
    A、所失去的电子数比是3：3：2
    B、质量相等
    C、物质的量相等
    D、质量比是28：12：9

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    B、针铁矿的化学式是FeO（OH）
    C、针铁矿中铁元素为+3价
    D、44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O2

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    （1）其阳极的反应式是：
     
    ；导气管W端应与出气口
     
    连接．
    （2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：
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    性质 白色固体、不溶水 绿色固体、不溶水
    化学小组分析提出：①红色物质可能有
     
    、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
    （3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
    取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．
    ①碳棒上的红色物质是
     
    ，无水硫酸铜的作用是
     
    ；
    ②d中反应的离子方程式是
     
    ；
    ③装置b中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为
     
    ．
    ⑤阴极上产生白色物质的物质的量是
     
    ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会
     
    （偏大、偏小、不变）．

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