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    与Na+的电子数相同的分子是(    )

    A.Mg2+                      B.H2O                         C.F-                        D.CH4

    BD

    解析：A、C两项均不是分子，不符合题意。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修一物质结构与性质]
    有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层．M、N原子的价层电子构型为nS1，其电离能数据如下表：
    M N
    第一电离能（kJ/mol） 495.8 418.8
    回答下列问题：
    （1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：
    ；
    （2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
    3
    3
    个O-键，
    2
    2
    个π键：
    （3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    NaCl熔点高于KCl，Na+半小小于K+，Na+与Cl-形成的离子键强于K+与Cl-形成的离子键（或NaCl晶格能高于KCl）
    ．
    （4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．（用元素符号回答）
    （5）YQ2中心原子的杂化方式为
    sp
    sp
    ，有一种与YQ2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+，写出其电子式
    ．
    （6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有
    4
    4
    个；GE晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积是
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    4×99.5g/mol
    ag/cm3×6.02×1023mol-1
    （只要求列出计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ③ ④ ⑤ ⑥
    3 ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）某元素的核外K层的电子数与M层的电子数相同，则该元素的元素符号是
    Mg
    Mg
    ．
    （2）表中金属性最强的元素为：
    Na
    Na
    （写元素符号）
    （3）表中的②⑦⑨的半径从小到大的顺序为：
    S＜Mg＜Na
    S＜Mg＜Na
    （写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
    (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为______________，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为___________________________________。
    (2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
    (3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为_________________________________，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________NA。
    (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_________________________________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是____________________________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因_________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。

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