Question

13．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）

• A． A的一种单质具有良好的导电性
• B． 氧化物对应水化物的酸性：D＞A
• C． B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
• D． A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物

Answer 1

分析 B原子的电子层数与最外层电子数相等，可为Be或Al，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，应为Cl元素，A和C同主族，且四种元素质子的最外层电子数之和为18，如B为Be，则A、C的最外层电子数为$\frac{18-7-2}{2}$=4.5，不满足电子数为整数的特点，则B应为Al，A、C的最外层电子数为$\frac{18-7-3}{2}$=4，则A为C、C为Si元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为C、B为Al、C为Si、D为Cl元素．
A．A为C，如为石墨，则具有良好的导电性，故A正确；
B．如不是最高价氧化物的水化物，则酸性不一定强，如HClO的酸性比碳酸弱，故B错误；
C．Al、Si可与氢氧化钠溶液反应，生成气体为氢气，故C正确；
D．四氯化碳、氯化铝以及四氯化硅都为共价化合物，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．