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    已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
    A．C元素的最高正价为+7价               B．离子半径：A2-＞C-＞B2+
    C．对应气态氢化物的稳定性A＞C          D．还原性：A2-<C－
    B
    由题意可知A、B分别为同周期第VIA、IIA族元素，又由于BC的离子具有相同电子层结构，故C为上一周期VIIA族元素，综合分析得A、B、C分别为S、Mg、F元素
    A：F无负价，不正确
    B：微粒半径首先决定于电子层数，故A2-最大，当层数相同时，核电荷越大，半径越小，故C-＞B2+，正确
    C：F的非金属性强于S，故气态氢化物的稳定性HF较强，不正确
    D：元素的非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故S2->F－
    答案为B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是
    A．H2B．H2OC．CO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
    含氧酸
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    含氧酸质量/g
    		25．2
    		a
    		3．1
    		10．5
    生成物U/g
    		3．2
    		/
    		/
    		3．2
    生成物V/g
    		3．6
    		0．9
    		0．9
    		/
    生成物Q/g
    		18．4
    		3．2
    		b
    		c
    根据中学所学知识回答下列问题：
    （1）上表中含氧酸名称：Z             ，W              ，生成物名称：U             ，V           。
    （2）上表中数据：a为            ，b为            ，c为            。
    （3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                        。
    （4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH        （填“增大”．“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Fe、Fe2+、Fe3+ 三种粒子中，具有相同的
    A．质子数B．最外层电子数C．核外电子数D．电荷数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是
    A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强
    B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象
    C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分
    D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Y3+
    		6.0
    		8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为   ▲  。
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
    ①最好选用盐酸、   ▲  （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲  。
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲  的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　 ）
    A．N－2B．N＋2C．A－N－2D．A－N＋2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e ,d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    （1）a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为                      ；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程                                             。
    （2）a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    （3）bf2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    （4）标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________（此空用数据列出表达式即可）。 
    （5）已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

    (I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是           ；在工业上反应③是在___________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　  　。
    (II) 若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    z1 A和z 2 B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，且B在A的上周期，则Z2为
    A．z1－n        B．z1+n  C．z1－m             D．z1+m

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