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    【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

    A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价

    【答案】B

    【解析】令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

    实验
    序号

    消耗0.1000molL﹣1的
    盐酸溶液的体积/mL

    待测氢氧化钠
    溶液的体积/mL

    1

    29.02

    25.00

    2

    28.01

    25.00

    3

    27.99

    25.00


    （1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是；
    （2）用0.1000molL﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是molL﹣1 ． 在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
    （3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）
    A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
    B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
    C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
    D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤

    B. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+

    C. 该溶液不含Na+,可能含K+

    D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

    （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是___，质量之比是___，密度之比是___分子数之比是___.

    （2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___；含有原子数最多的是___；标准状况下体积最小的是___.

    ①1gH2； ②2.408×1023个CH4； ③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2.

    （3）设NA表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 _________________L（用含NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2﹣和B+具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子． 回答下列问题：
    （1）C原子的核外电子排布式为 ．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是 ．
    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ， 中心原子的杂化轨道类型为 ．
    （4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

    （2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

    （3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

    （4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

    （5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是（ ）

    A.“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O2 2NO2
    B.“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原
    C.①中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
    D.②中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。（ ）

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：
    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
    B.Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
    C.反应①是吸热反应、反应②是放热反应
    D.反应2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温容器中加入1molN2和3molH2 ， 达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
    （1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是 ．
    （3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=mol（用a、x、z表示）

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