Question

19．（1）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，据此判断：
①铅蓄电池的负极材料是Pb．
②工作时，电解质溶液的酸性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
③工作时，电解质溶液中阴离子移向负极．
④电流方向从正极流向负极．
（2）如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：
①该反应的反应物是A
②该反应的化学方程式为2A?B+3C
③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为0.4mol•L^-1•min^-1．

Answer 1

分析 （1）①根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，得电子化合价降低的反应物为正极、失电子化合价升高的金属为负极；
②放电时，H₂SO₄参加反应导致溶液中c（ H⁺）降低；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
④电流从正极沿导线流向负极；
（2）①根据图象中A、B、C浓度的变化趋势判断反应物和生成物；
②判断出反应物和生成物，根据浓度变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式；
③根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率．

解答 解：（1）①根据电池反应式知，Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，失电子化合价升高的金属为负极，则Pb为负极，故答案为：Pb；
②放电时，H₂SO₄参加反应导致溶液中c（ H⁺）降低，则溶液pH增大、酸性减小，故答案为：减小；
③放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故答案为：负；
④电流从正极PbO₂沿导线流向负极Pb，故答案为：正；负；
（2）①由图象可知，在反应中，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，故答案为：A；
②A为反应物，B、C为生成物，相同时间内浓度的变化比值为c（A）：c（B）：c（C）=（1.0-0.2）：0.4：1.2=2：1：3，化学反应中浓度变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为2A?B+3C，故答案为：2A?B+3C；
③在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0mol/L-0.2mol/L}{2min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.4mol•L^-1•min^-1．

点评 本题考查了原电池原理，化学平衡的图象问题，明确正负极上发生反应及元素化合价变化即可解答，知道电流方向、电解质溶液中阴阳离子移动方向等知识点，题目难度不大．