在酸性条件下.KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3.本身被还原成Br-或Br2.KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成为Br2(本身均被还原为I2)．请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式: (1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6: ． ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5: ． ③氧化剂和还题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在酸性条件下，KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，本身被还原成Br^－或Br₂，KIO₃能氧化KI生成I₂或氧化Br^－成为Br₂(本身均被还原为I₂)．请写出在稀H₂SO₄中KBrO₃与KI发生反应的三个离子方程式：

(1)①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6：________．

②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5：________．

③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5：________．

(2)现取1 L　0.4mol/L　KBrO₃和4 L　0.1 mol/L　KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应(填编号)________．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?东城区模拟）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L^-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移

0.006

mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是

酸性

．
（2）上述资料中的反应

②

（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

不能

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是

该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强

．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是

BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂

；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①

②

③

．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是

．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=

mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；

方案二：检验反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量。

（1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。

（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，若测得反应后n（Br^-）=_______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=___________mol，说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br^-)=___________mol，说明溴水将乙醛氧化为乙酸。

（3）按物质的量之比1∶5配成1 L KBrO₃—KBr溶液，该溶液在酸性条件下可完全反应生成0.5 mol Br₂，取该溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中10 mL，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得到固体0.188 g。若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水和乙醛发生的反应类型为____________（选填猜想序号）。

（4）写出上述测定过程中两个反应的离子方程式：

①KBrO₃与KBr在酸性条件下的反应_____________________________________________；

②溴水与乙醛的反应__________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：

①KBrO₃能将KI氧化成I₂或KlO₃，其本身被还原为Br₂

2BrO₃^－＋10I^－＋12H^＋===5I₂＋Br₂＋6H₂O 6BrO₃^－＋5I^－＋6H^＋===5IO₃^－＋3Br₂＋3H₂O

②Br₂能将I^－氧化为I₂

Br₂＋2I^－===2Br^－＋I₂

③KIO₃能将I^－氧化为I₂，也能将Br^－氧化成Br₂，其本身被还原为I₂

IO₃^－＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O 2IO₃^－＋10Br^－＋12H^＋===I₂＋5Br₂＋6H₂O

(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO₃，其氧化产物为________，还原产物为________。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO₃溶液，反应后碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在于Br^－中，则加入KBrO₃的物质的量为________。

(4)将6mL 0.4 mol·L^－1 KBrO₃溶液和10 mL 0.4 mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。

(4)10I^－＋6BrO₃^－＋12H^＋===3Br₂＋3I₂＋4IO₃^－＋6H₂O

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科目：高中化学 来源：2014届河北省高三上学期二调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性

质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：

① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂

③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	随着KBrO₃溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：

甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O;

2Na₂O₂＋2H₂SO₄=2Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O。

（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。

（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。

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