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    向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是

    A.Na+、CO              B.Na+、HCO     

    C. HCO3-、CO            D.Na+、OH-


    【答案】B   

    【解析】在NaOH中通入过量CO2发生如下反应：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要离子有Na+和HCO。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    Agl沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比Agl更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是

    A.硬水的软化                     B. 电解饱和食盐水制造NaOH

    C.电渗析淡化海水                D.海水中提取金属Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

    A.2 mol·L-1 H2SO4溶液

    B.18 mol·L-1 H2SO4溶液      

    C.6 mol·L-1 KOH溶液

    D.3 mol·L-1 HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：                        。

    （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    C

    D

    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                       。

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    21世纪是全世界大规模开发利用海洋资源、发展海洋经济的新时期。为了人类和平利用海洋资源，今年我国环球科学考察船“大洋一号”首次执行环球大洋科学考察任务。

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

    （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第      族。

    （2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是         （填：物理变化或化学变化）。

    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

    食盐+H2O→NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是          ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐           t。（可能需要的相对原子质量：Na   23   Cl   35.5

    H   1   O   16）

    （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

    请写出②④的化学反应方程式：                           、                。

    （5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有          。（填字母）

    A.皂化反应    B.聚合反应    C.与金属钠反应    D.氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

    FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均己略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

    （2）装置B中的现象是________________________________________。

    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体

    ①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

    ②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：

    _____________________________________________________________。

    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（    ）。

        A．溴离子具有氧化性        B．氯气是还原剂

        C．该反应属于复分解反应    D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（    ）

    A．该电池的负极为LiCoO2                

    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2    

    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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