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    已知 2gH2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ热量，1molO2中的化学键完全断裂时吸收496kJ热量，1molH2中H—H键完全断裂时吸收436kJ热量，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为


    1. A.
      926kJ
    2. B.
      463kJ
    3. C.
      402.5kJ
    4. D.
      23115kJ
    B
    设1molH—O键形成时放出热量为XkJ，则根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，得出-242=436+0.5*496-2X，计算得到X="463"kJ 
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B______、丙______
    （2）写出下列反应的化学方程式：反应①______；反应⑤______；反应⑥______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列仪器中，不能直接加热的是


    1. A.
      烧瓶
    2. B.
      试管
    3. C.
      蒸发皿
    4. D.
      坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
    （1）用上述反应原理来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是______．
    （2）由于NaNO2在外观上和袋装精制食盐（NaCl）即为相似，两者比重几乎相等，且都具有咸味．所以常发生因误食NaNO2二引起的中毒事件．要设计方案鉴别亚硝酸钠和食盐，关键是寻找两者性质的差异．请帮助完成：
    方案一：亚硝酸钠和食盐外观上比较相似，但物理性质上还是有差异的，请根据物理性质的差异设计一个简单的鉴别方案：______．
    方案二：根据亚硝酸钠具有还原性，与K2CrO7酸性溶液反应，CrO72-被还原为Cr3+，K2CrO7溶液由橙色变为绿色．用离子方程式表示其反应原理：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水．人们常用________来表示空气的质量，它是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值．人类最早使用的合金是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    许多学生轻视安全教育，在危险目前束手无策，例如震惊全国的12.25洛阳东都商厦特大火灾事件中有309人丧生，死亡原因主要系含高浓度CO2、CO及其他有毒物质的浓烟所致。当火灾发生时，你认为采取的下列措施中不恰当的是


    1. A.
      立即撤离火灾现场并拨打119报警
    2. B.
      若逃生通道被堵，应迅速转移到窗口边或阳台上等待救援
    3. C.
      若被困在室内，应立即封堵火、烟的进口，并站在室内最高处等待救援
    4. D.
      若被困在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的下列物质投放到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是


    1. A.
      Si
    2. B.
      Al
    3. C.
      Na
    4. D.
      Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是


    1. A.
      18O2中含18个中子
    2. B.
      18O与16O中子数不同
    3. C.
      N5和N2互为同位素
    4. D.
      2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为


    1. A.
      -44.2 kJ·mol-1
    2. B.
      +44.2 kJ·mol-1编号起始状态(mol)平衡时HBr(g)物质的量(mol)
    3. C.
      -330 kJ·mol-1
    4. D.
      +330 kJ·mol-1

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