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    在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤，向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，则析出的金属是（　　）
    A、Cu和 Ag
    B、Ag
    C、Cu
    D、Cu 和 Fe
    考点：铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
    解答： 解：在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，
    故选：B．
    点评：本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在
     
    （填编号字母）称量．
    A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
     
    （填编号字母）做指示剂．
    A．甲基橙B．石蕊     C．酚酞  
    （3）滴定过程中，眼睛应注视
     
    ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
     
    ．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
     
    mol?L-1，烧碱样品的纯度是
     
    ．
    滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
     
    ．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能发生消去反应生成两种烯烃的是（　　）
    A、
    B、CH3 CH2OH
    C、
    D、CH3CH2CHBrCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、10 mL O.1 mol?L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol?L-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    B、0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-） c（H2B）＞c（B2-）
    C、常温时，NaHC03溶液中：c（Na+）=c（HC03-）+c（H2 CO3）
    D、相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板
    B、硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
    C、铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物
    D、氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应合乎实际并用于工业生产的是（　　）
    A、Na在Cl2中燃烧制NaCl
    B、高温分解石灰石制生石灰
    C、Cl2与石灰水作用制漂白粉
    D、H2与Cl2充分混合点燃制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收a．n
    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图2：
    （1）第一步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    （2）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（　　）
    A、二氧化碳B、氢氧化钠固体
    C、NaCl晶体D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
    P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（红磷，s）+
    5
    4
    O2（g）=
    1
    4
    P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为（　　）
    A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1
    B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1
    C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1
    D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1

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