Question

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制时应称量 NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器
2.0	烧杯、药匙、 托盘天平	500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是

该溶液的密度

（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

C

（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：

2H₂S+O₂=S↓+2H₂O

．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

；C中的现象是：

无色溶液变为蓝色

．

Answer 1

分析：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；
根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=

1000ρω

M

可知，还缺少该溶液的密度；
（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
2、（1）H₂O₂溶液在MnO₂作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，所以C中出现浅黄色浑浊的现象；
（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO₄发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn²⁺，配平书写离子方程式．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色．

解答：解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．
所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），
故还需要的仪器为：500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：2.0；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）根据物质的量浓度与质量分数的关系c=

1000ρω

M

可知，还缺少该溶液的密度，故答案为：该溶液的密度；
（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．配制需加水定容，容量瓶内有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却，立即将所得溶液注入容量瓶中，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故C符合；
D．在定容时仰视容量瓶刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
故选：C；
2、（1）H₂O₂溶液在MnO₂作用下分解生成氧气，氧气氧化硫化氢生成S单质与水，C中发生反应的化学方程式为2H₂S+O₂=S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=S↓+2H₂O；
（2）B中出现黄绿色气体为氯气，说明高锰酸钾与盐酸反应生成氯气，反应中1molKMnO₄发生反应时转移5mol电子，则Mn元素在还原产物中的化合价为+2，还原产物为Mn²⁺，反应离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．氯气具有强氧化性，可以氧化KI为碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以C中的现象为：无色溶液变为蓝色，
故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；无色溶液变为蓝色．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析．