金属氧化性强.则还原性弱.而该金属的离子氧化性也强.还原性也弱．错题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．金属氧化性强，则还原性弱，而该金属的离子氧化性也强，还原性也弱．错（判断对错）

分析失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，得电子能力越强的元素对应物质氧化性越强，金属在反应中只能失去电子，不能得到电子，据此解答．

解答解：金属在反应中只能失去电子，不能得到电子，只具有还原性，不具有氧化性，金属失去电子越容易，形成的阳离子越稳定，则阳离子得电子能力越弱，氧化性越弱，故上述说法错误；
故答案为：错．

点评本题考查了物质氧化性还原性强弱的比较，抓住得失电子的难易是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A
	B．	常温常压下，1 mol甘氨酸中含C-H键数目为3 N_A
	C．	标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1 N_A
	D．	50℃时，10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染
	B．	通常所说的三大有机合成材料．合成纤维、合成橡胶
	C．	夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
	D．	实施“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．

尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO₂和NH₃发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示．A点的正反应速率v正（CO₂）＞B点的逆反应速率v逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH₃和CO₂混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（10^-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0，D．△H＜0，△S＞0．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．下列各选项中，原因、结论及因果关系均正确的是（　　）

	A．	因为H-F的键能大于H-CI，所以HF的沸点高于HCI
	B．	因为HCIO₄比HCIO中的氯元素的化合价高，所以HCIO₄的氧化性强于HCIO
	C．	因为N元素的非金属性比P元素强，所以NH₃的稳定性强于PH₃
	D．	因为Fe的还原性强于Cu，所以Cu²⁺的氧化性强于Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	葡萄糖与蔗糖
	B．	O₂和O₃
	C．	$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
	D．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．用下列实验装置进行的相关实验，设计合理且能达到相应实验目的是（　　）

	A．	装置：石油的分馏
	B．	装置：测定中和热
	C．	装置：将浓氨水滴加到生石灰中制取氨气
	D．	装置：加热氯化铵和消石灰混合物，制取并收集氨气