Question

航天飞船可用肼（N₂H₄）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N₂和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．下列说法中错误的是（　　）

• A、该反应中肼作还原剂
• B、此情况下，液态肼燃烧生成1molN₂时放出的热量为641.6kJ
• C、肼（N₂H₄）分子中只存在极性共价键
• D、该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

Answer 1

考点：反应热和焓变,极性键和非极性键

专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构

分析：A、根据反应中肼的分子中化合价的变化分析；
B、根据燃烧热的定义和1g液态肼燃烧放出的热量计算；
C、从肼的分子结构分析；
D、反应放热说明反应物能量高．

解答： 解：A、N₂H₄中N元素为-2价，反应后生成N₂为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确；
B、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），故B正确；
C、肼中存在N-H键也有N-N键，结构简式为，故C错误；
D、反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确．
故选：C．

点评：本题将热化学方程式的知识、氧化还原、化学键、放热反应等基础知识结合起来，综合性较强．