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    9．已知如下热化学方程式：Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ；Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ；Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ；则①CaCl2；②SrCl2；③BaCl2三种氯化物的稳定性由大到小的排列为（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

    分析 由热化学方程式可知，金属与氯气反应为放热反应，且金属越活泼放出的热量越多，生成金属氯化物越稳定，以此来解答．

    解答 解：由Ca（s）+Cl2（g）→CaCl2（s）+795kJ、Sr（s）+Cl2（g）→SrCl2（s）+828kJ、Ba（s）+Cl2（g）→BaCl2（s）+860kJ可知，BaCl2最稳定，则三种金属氯化物的稳定性由大到小的顺序为③②①，
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、稳定性与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意放出热量越多生成氯化物的能量越低，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
    （2）X和Y元素简单离子的半径较大的是F-（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是（用电子式表示）．
    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液（过量）和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为3H2SO4（浓）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．

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    A．
    向1 L浓度均为0.1  mol•L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1  mol•L-1稀硫酸
    B．
    向1 L含有0.1  mol•L-1 AlCl3和0.3  mol•L-1 NH4Cl的混合液中加入0.1  mol•L-1 NaOH溶液
    C．
    向烧碱溶液滴加明矾溶液
    D．
    向AlCl3溶液滴加过量氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在标准状况下，将a L HCl（气）溶于1L水中（水的密度为1g•cm-3），得到的盐酸的密度为b g•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol•L-1则下列关系式中不正确的是（　　）
    A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
    C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
    B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的有效氯含量约为1.57
    C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
    D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）

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    （4）第⑥步反应的化学方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑．
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