Question

3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

• A． 由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
• B． 用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃
• C． 蒸馏水和0.1mol•L^-1 NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者
• D． 向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe（OH）₃除去

Answer 1

分析 勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．

解答 解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铝水解，蒸干溶液得到氢氧化铝而不是氯化铝，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C、水的电离是可逆反应，向水中加入NaOH溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，所以蒸馏水和0.1 mol•L^-1NaOH溶液中的c（H⁺），前者大于后者，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D、加入MgCO₃ 与酸及铁离子水解生成的氢离子反应，会促进水解反应的正向进行，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，使铁离子沉淀完全，与平衡移动原理有关，故D不选．
故选A．

点评 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．