Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：；
乙： ．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42﹣）为（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的KSP=2×10﹣9）

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O
（3）NH4Fe（SO4）2
（4）5×10﹣9mol/L
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．原子的核外电子层数：B=C=2A，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，则A为H元素；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，B处于ⅤA族，则B为N元素；原子的最外层电子数：A=D，C=E，则A、D同主族，C、E同主族，可推知D为Na，最外层电子数A+B=C，则C的最外层电子数=1+5=6，可推知C为O元素、E为S元素；F的单质或合金是用量最大的金属材料，（1）由H、N两种元素按原子数之比为3：1组成的物质甲为NH3 ， 用电子式表示形成过程为 ，
由O、Na两种元素按原子个数比为1：2组成的物质乙为Na2O，用电子式表示形成过程为 ，
所以答案是： ； ；（2）含Fe元素的黑色磁性氧化物为Fe3O4 ， 与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，反应离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，
所以答案是：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（3）上述元素中H、N、O、S、Fe的五种元素可形成一种常见复盐，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该盐含有SO42﹣ ， 加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该盐含有NH4+ ， 经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，由电荷守恒可知，含有Fe3+ ， 则该复盐的化学式为NH4Fe（SO4）2 ，
所以答案是：NH4Fe（SO4）2；（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，溶液中c（Ba2+）≈ ﹣0.1mol/L×2=0.4mol/L，该溶液中c（SO42﹣）×c（Ba2+）=2×10﹣9 ， 故c（SO42﹣）=5×10﹣9mol/L，
所以答案是：5×10﹣9mol/L．