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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．在标况下， 11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA

    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

     

    B

    【解析】A项，2NO＋O2===2NO2 ， 2NO2N2O4，分子数应小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，当铝跟NaOH溶液反应生成1 mol H2时，转移电子数应为2NA。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    关于下列各图的叙述中不正确的是

    A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

    C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

    A、与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

    B、与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    C、与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    D、与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL)

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    请回答：

    （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为             。

    （3）操作I的名称                                。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C、由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    如图所示，Na?S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

    2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是

    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

    B．放电时Na＋向正极移动

    C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8

    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【化学与技术】

    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称           。  

    （2）将黄铁矿粉碎，目的是                。

    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为           。

    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是            ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                  。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是      。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式                 ；

    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

     

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是             （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：推断题

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图

     

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：

    回答下列问题：

    （1）根据表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ       和沉淀Ⅲ      （填化学式），则pH1         pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用       。

    A．pH试纸         B．石蕊指示剂           C．pH计

    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则反应③的化学方程式是           。第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有     。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因              、             。

    （3）④中阳极反应产生的气体E为     ，验证该气体的试剂为        。

    （4）试写出反应⑥的离子方程式                    。

     

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