Question

如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、

CuSO₄

．
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是

通一会儿氢气后，检验氢气的纯度

．
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O

△   .

NH₃↑+H₂O

；
若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为：

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是：

红棕色气体出现

．
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应后可以探究足量的SO₂气体与过氧化钠反应的固体产物成分．
①甲同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂
②乙同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄
请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：

取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl₂溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确

．

Answer 1

分析：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水；
②氢气容易发生爆炸；
（2）①在A中过氧化钠会与氨水中的水发生反应；氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；
②一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮；
（3）硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸；

解答：解：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：CuSO₄；
②氢气容易发生爆炸，加热前应先检验氢气的纯度，故答案为：通一会儿氢气后，检验氢气的纯度；
（2）①在A中过氧化钠与水发生反应生成氧气，该反应放热，一水合氨发生分解，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；氨的催化氧化反应方程式：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O；，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，NH₃?H₂O 

△   .

 NH₃↑+H₂O；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
②一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，故答案为：有红棕色气体出现；
（3）取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl₂溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，
故答案为：取少量固体产物于试管中溶于水，然后加BaCl₂溶液会产生白色沉淀，继续加过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学正确，若沉淀不溶解，则乙同学正确；

点评：本题考查化学实验方案设计，难度较大，注意掌握实验的原理．