Question

相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：

 

SiF₄分子的空间构型为

 

，SiF₄中Si-F键间的键角

 

．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,键能、键长、键角及其应用

专题：化学键与晶体结构

分析：根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析表中氟化物熔点差异的原因；根据SiF₄分子中Si-F键数目判断杂化方式，进而确定空间结构与键角．

解答： 解：NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低；Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，Mg²⁺带2个单位正电荷数比Na⁺多，故MgF₂的熔点比NaF高；
SiF₄分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp³，故SiF₄分子空间结构为正四面体，键角为109°28′，即键角相等，
故答案为：NaF与 MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，MgF₂中离子键更强，熔点更高；正四面体；相等．

点评：本题考查了离子构型、键能、键长、键角及其应用，题目难度中等，掌握明确晶体类型与熔沸点的关系，掌握判断分子构型、键角大小的方法．