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在一定条件下,RO3n和氟气可发生如下反应:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O从而可知在RO3n中,元素R的化合价是

A.+4B.+7C.+6D.+5

D

解析试题分析:由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O可知,反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷,而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷,根据反应前后的电荷守恒,可判断n=1,则离子RO3n-为RO3-;设RO3-离子中R元素的化合价为x,则有x+(-2)×3=-1,解得x=+5,所以答案选D。
考点:考查元素化合价的有关计算

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是
7Li+中含有的中子数与电子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3:1
③常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4:1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2:1

A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应NH3被还原 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据表中信息判断,下列选项不正确的是  

序号
反应物
产物

KMnO4 、H2O、H­2SO4
K2SO4 、MnSO4 ......

Cl­2 、FeBr­2
FeCl3、FeBr3

MnO4......
Cl2 、Mn2+ ......
 
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比小于或等于1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4> Cl2 > Fe3+ > Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂 B.每生成1molCO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3。则下列说法正确的是(  )

A.反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1
B.NF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D.若反应中生成1.0mol HNO3,转移的电子数目为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Fe3O4可表示成(FeO· Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是(   )

A.O2是氧化剂,S2O32-、Fe2+是还原剂
B.当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4mol
C.若有3mol Fe2+参加反应,则被Fe2+还原的O2为1mol
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以,HClO4的氧化性强 
B.已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:
Fe3+ > Cu2 > Fe2+ 
C.已知还原性:B > C> D,反应 2C + D2 = 2D +C2和反应 2C + B2 = 2B +C2都能发生 
D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 

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