Question

（8分）(1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。
(2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝________。

Answer 1

⑴1×10^-13         大于    温度升高，Kw变大 ⑵1:10

试题分析：（1）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液c（OH^-）=0.01mol/L，pH为11则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=0.01×1×10^-11=1×10^-13。Kw=1×10^-13大于25℃时的水离子积，故水的电离得到促进。即温度大于25℃。
（2）若所得溶液为中性，且a=12，b=2
酸C(H⁺)=10^-b=10^-2mol/L，  碱C(OH^-)= Kw¸ C(H⁺)=10^a-13=10^-1  
C(H⁺)´V(b)=C(OH^-)´V(a)      10^-2´V(b)=10^-1´V(a)   V(a):V(b)=1:10
点评：掌握pH的相关计算，注意水的离子积在其中的应用。