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    下列排列顺序完全正确的组合是

    ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

    ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO

    ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3

    ④同温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b

    ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

    ⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na

    ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋

    ⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

    A．①②③④⑥ B．①③④⑥⑦⑧ C．②⑤⑧ D．①④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA

    C．22.4L Cl2所含原子数为2NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

    实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。

    查阅资料：

    物质

    氯化铜

    氧化亚铜

    氢氧化亚铜(不稳定)

    氯化亚铜

    颜色

    固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色

    红色

    橙黄色

    白色

    *相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH

    下列说法错误的是

    A．反应结束后最终溶液呈碱性

    B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e? ═ H2↑+ 2OH?

    C．电解过程中氯离子移向阳极

    D．试管底部红色的固体具有还原性

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （I）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式___________________________。

    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式______________。

    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式________________________。

    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式________________________。

    （5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式______________________________________________。

    （II）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    2 mol SO2、1 mol O2

    2 mol SO3

    m mol SO2、n mol O2、p mol SO3

    c(SO3) /mol·L-1

    1.4

    1.4

    1.4

    能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    SO2或SO3的转化率

    α1

    α2

    12.5%

    则：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

    （III）HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A．HA+HC2-(少量)A-+H2C- B．H2B(少量)+2A-B2-+2HA

    C．H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

    回答下列问题：

    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。

    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。

    （3）完成下列反应的离子方程式HA（过量）＋C3-：________________________________。

    (IV)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+) = c(Cl－)，则溶液显______________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知S2O8n－离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是

    A．2, +6 B．2, +7 C．4 ,+6 D．4 , +7

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）加热前通入空气的目的是 。

    （2）装置C、D中盛放的试剂为C ，D 。

    （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。

    （4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA

    B．在0℃，101KPa时，22.4L H2中含有NA个H

    C．14gN2中含有7NA个电子

    D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )

    A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④

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