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【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中,不正确的是

A. 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

B. 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C. 纤维素葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D. 淀粉葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

【答案】C

【解析】A.蛋白质水解生成氨基酸;B.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸;C.人体内没有水解纤维素的酶;D.淀粉最终水解为葡萄糖,据此分析判断

A.蛋白质水解生成氨基酸,氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质,故A正确;B.油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量,故B正确;C.纤维素不是人体所需要的营养物质,人体内没有水解纤维素的酶,它在人体内主要是加强胃肠蠕动,有通便功能,故C错误;D.淀粉最终水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能释放出能量,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件,反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是( )

A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、容器体积不变,t1时充入SO3(g),同时减少SO2

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【题目】某溶液中只含有Al3+Na+Cl-SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为332,则溶液中Na+SO42-的离子个数比为

A.21B.25C.35D.34

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【题目】现有以下物质①NaCl溶液 ②干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是:___,非电解质是___

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【题目】下列物质属于合金材料的是

A. 不锈钢 B. 玻璃 C. 棉花 D. 塑料

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【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子.X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,下列关于该晶体的说法正确的是(  )

A.1个晶胞中离子的总数为18
B.X2+离子的配位数为8,Y2离子的配位数为4
C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D.该化合物的化学式为CaS

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【题目】进行焰色试验时,通常用来洗涤铂丝的试剂是(

A.NaOH溶液B.H2SO4C.HNO3D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

(1)甲醇与乙醇互为________;完全燃烧时,甲醇与同物质的量的汽油(设平均组成为C8H18)消耗O2量之比为________

(2)工业上还可以通过下列途径获得H2,其中节能效果最好的是________

A. 高温分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

B. 电解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2

C. 甲烷与水反应制取H2:CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化剂作用下,利用太阳能分解水制取H2:2H2O 2H2↑+ O2

(3)在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),测得CO和CH3OH(g)浓度变化如下图所示。

① 从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol·L-1·min—1。反应前后容器的压强比为________,平衡时氢气的体积分数为_________

② 能够判断该反应达到平衡的是_______(填选项)。

A.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B.密闭容器中混合气体的密度不再改变

C.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D.相同时间内消耗1 mol CO,同时消耗1 mol CH3OH

(4)为使合成甲醇原料的原子利用率达100%,实际生产中制备水煤气时还使用CH4,则生产投料时,n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)=__________

(5)据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。写出该电池负极电极反应式__________________,正极电极反应式________________________

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【题目】由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成,进行如下实验:

(1)称取0.9g有机物A,在一定条件下使其完全气化。已知相同条件下同体积H2为0.02g,则有机物A的相对分子质量为__________

(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g),产物全部被碱石灰吸收,碱石灰增重1.86g;若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀,则A的分子式_______

(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应,生成H2224mL(标况);若与足最NaHCO3反应,生成224mLCO2(标况)。通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______

(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐),该反应的化学方程式为______(有机物用简式表示)。该药物可以治疗的疾病是_____________

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