下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ).A．氢气和氮气合成氨的反应中.在加压下有利于氨的生成B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸.溶液中c(H+)增大C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时.去污效果较好D．加催化剂V2O5.能提高SO2转化为SO3的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)。

A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D．加催化剂V₂O₅，能提高SO₂转化为SO₃的转化率

催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H₂的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．正反应的ΔH＞0

B．反应进行到5 min时，b容器中v_正＝v_逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

A．Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O

B．N₂+3H₂

2NH₃

C．Cl₂+H₂O

HCl+HClO

D．2NO₂

N₂O₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K_300°C<K_350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是(　　)

A．常温下，NO分解产生O₂的反应的平衡常数表达式为K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常温下，水分解产生O₂，此时平衡常数的数值约为5×10^－80

C．常温下，NO、H₂O、CO₂三种化合物分解放出O₂的倾向由大到小的顺序为NO>H₂O>CO₂

D．以上说法都不正确

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO_2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为ω₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为ω₂，则ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为
b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是（）