Question

（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下左图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。

 

Answer 1

（1）烧杯（2分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）（3）106n/(197m)×100%（2分）(4)浓硫酸（2分） 不能（2分）（5）① 越小（2分）②吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。（2分）

【解析】

试题分析：（1）过滤操作中需要漏斗、玻璃杯、烧杯，故答案为烧杯；（2）洗涤沉淀B的操作为用玻璃棒引流，向漏斗中的沉淀注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗自然流完后，重复上述操作2-3次。（3）生成的沉淀为碳酸钡沉淀，物质的量为n/197mol，由物质的量关系为Na2CO3~BaCO3得，碳酸钠的物质的量为n/197mol，质量为106n/197g，故质量分数为106n/(197m)×100%；（4）乙同学利用碱石灰增重的质量即为二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数，其中B中盛放浓硫酸，目的是干燥二氧化碳；，因为盐酸易挥发，不能用盐酸代替硫酸来制取二氧化碳，故答案为：浓硫酸、不能；（5）①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与硫酸反应，碳酸钠生成的二氧化碳少，故碳酸钠浓度越大，生成二氧化碳越少，干燥管前后质量差越小；②装置D的作用是吸收倒入的空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C质量增加量的准确性。答案为：① 越小；（6）在装置中有部分二氧化碳没有完全进入干燥管中，所测二氧化碳含量降低，产生实验误差，故通入氮气的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差。

考点：测量物质的含量