黄铁矿（主要成分为FeS
2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．
[实验一]测定硫元素的含量．
Ⅰ、将m
1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS
2+11O
2═2Fe
2O
3+8SO
2Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
[实验二]测定铁元素的含量．
III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．
问题讨论：
（1）I中，甲瓶内所盛试剂是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H
2O
2溶液时反应的离子方程式为
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是
最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色
．
（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO
4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO
4被还原为Mn
2+）．根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为
．
冲刺100分1号卷系列答案
期末好成绩系列答案
