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    【题目】氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在1300～1400℃下反应制备氮化硅，所用装置如图所示(部分仪器已省略)，下列说法错误的是

    A.装置Ⅲ处省略了加热仪器酒精灯

    B.装置Ⅱ所装试剂为浓硫酸

    C.实验中要先对装置Ⅲ加热再打开分液漏斗活塞

    D.若将晶体硅粉末分散在石棉绒中反应会更充分

    【答案】AC

    【解析】

    A. 1300～1400℃为高温，酒精灯加热不能达到反应所需高温，故A错误；

    B.装置II的作用是干燥氮气，干燥剂为浓硫酸，故B正确；

    C.为防止晶体硅与氧气反应，应先打开分液漏斗活塞通一段时间的氮气，将空气排尽后再对装置III进行加热，故C错误；

    D.将晶体硅粉末分散在石棉绒中可以增大与氮气的接触面积使反应更充分，故D正确；

    故选AC。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

    （2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

    （3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________。

    （4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是

    A.滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)

    B.该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12

    C.H3PO4的电离方程式为：H3PO4 3H+ + PO43—

    D.滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向NaHS溶液中加入盐酸产生大量气泡

    氯的非金属性强于硫

    B

    向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

    原溶液中一定含

    C

    将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸，铁片表面产生气泡

    铜的活泼性强于铁

    D

    常温下测得CH3COONH4溶液pH=7

    相同温度下CH3COOH和NH3·H2O电离常数相同

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )

    A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生

    B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上

    C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上

    D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体

    B. 两种酸含有的官能团完全相同

    C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应

    D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列问题

    I.下列几种微粒或物质

    ①14C ②16O ③14N ④18O ⑤O2 ⑥O3

    ⑦CH3-CH3 ⑧C2H6 ⑨CH3- CH2-OH ⑩ CH3-O-CH3

    (1)互为同位素的是______，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是______________

    (2)互为同素异形体的是_________, 互为同分异构体的是_____________________

    II.在25 C、101 kPa的条件下，

    对于反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 测得生成2 mol HCI(g)时,反应过程中放出183 kJ的热量，则断开1 mol H- Cl键所需的能量是____ kJ.

    III.如图所示的原电池装置中，正极的电极反应方程式是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并测定的含量。请回答下列相关问题。

    I．FeC2O4·2H2O的制备

    向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸馏水、1mL3moL/L的硫酸，加热溶解后加入25mL饱和H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。

    （1）制备FeC2O4·2H2O时，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。

    II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备

    向I中制得的FeC2O4·2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

    （2）制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

    （3）H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

    III．含量的测定

    称取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL。

    （4）滴定时KMnO4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。

    （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中的质量分数是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。

    I. 甲同学设计两种方案来检验是否发生变质。

    方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。

    方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。

    请你对两方案做出评价：

    方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

    方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

    Ⅱ. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定溶液的实际浓度。

    (1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。

    a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸

    ②装置B中盛装的试剂为_____________。

    (2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为___________________(保留2位有效数字)。

    (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

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