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    将2将2.5mL 0.1mol/L Na2S、1mL 0.1mol/L Na2SO3和7mL 0.1mol/L盐酸三种溶液混合后，充分反应，体系中H2S、HS-、S2-、S的相对含量的大小关系是


    1. A.
      S＞H2S＞HS-＞S2-
    2. B.
      S＞S2-＞H2S＞HS-
    3. C.
      HS-＞S2-＞S＞H2S
    4. D.
      S2-＞S＞H2S＞HS-
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．

    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象
    1 40mL HCl 40mL NH3 产生白烟
    2 40mL Cl2 10mL水 剩余气体为20mL
    3 30mL NO 15mL O2
    4 20mL AlCl3溶液 10mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失
    （1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
    ．
    （2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
    1：2
    1：2
    ．
    （3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
    15ml～30ml
    15ml～30ml
    ．
    （4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    （5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
    Na2O2
    Na2O2
    ，甲针筒内的气体为
    O2
    O2
    ．

    （6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
    （1）A处的物质是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．碳粉  b．二氧化锰    c．铜粉  d．氧化铜
    （2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
    -0.05或-5%
    -0.05或-5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．
    （1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④盐酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
    实验步骤：
    ①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
    ②充分反应后，将溶液分成两份；
    ③取其中一份，滴加CCl4，充分振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明反应生成碘．
    ④另取一份，滴加试剂
    KSCN溶液（即⑤）
    KSCN溶液（即⑤）
    ，现象
    溶液显红色
    溶液显红色
    ，说明
    溶液中还有Fe3+
    溶液中还有Fe3+
    ．
    （2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论；有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    排除因阴离子的不同可能带来的影响
    ．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，实验中需要测量的数据是
    收集40mL气体所需的时间
    收集40mL气体所需的时间
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南通一模）【实验化学】
    偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制造偶氮苯的实验步骤如下：
    步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管：加入少量镁粉，立即发生反应．
    步骤二：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30min．
    步骤三：将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为4～5，析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤．
    步骤四：用95%的乙醇重结晶．
    （1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是
    该溶液为放热反应
    该溶液为放热反应
    ．
    镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是
    防止反应过于剧烈
    防止反应过于剧烈
    ．
    （2）步骤三中析出固体用冰水洗涤的原因是
    减少因溶解造成的损失
    减少因溶解造成的损失
    ．若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管（应接管）和锥形瓶外还应有
    温度计、蒸馏烧瓶
    温度计、蒸馏烧瓶
    ．
    （3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射．用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1：3的苯环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示．
    ①实验中分离物质所采用的方法是
    纸层析
    纸层析
    法．
    ②由实验结果可知：
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    光照条件下有顺式偶氮苯生成
    ；利用该方法可以提纯反式偶氮苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是
     
    ．加入四氯化碳的作用是
     
    ．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
    萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
    加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
     
    ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
    c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
     
    ．精英家教网
    （5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，投入______的试管中气体产生较快，投入______的试管中气球变得更大（以上均填化学式）．
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”的含义是表示水溶液）：HCO3-（aq）+H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＞0      CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）△H＜0
    甲下结论的方法是否正确______（填“正确”或“不正确”）；为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号 试剂1 试剂2 混合前温度 混合后最高
    或最低温度
    ① 35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
    ② 35mL水 3.2Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
    ③ 35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
    ④ 35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
    ⑤ 35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
    ⑥ 35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    该研究报告的题目可拟为《______》
    通过上述实验可得出四条结论：
    ①NaHCO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
    ②Na2CO3的溶解是______ （填“吸热”或“放热”）过程；
    ③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
    ④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．

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