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    16．下列含有极性键的非极性分子是（　　）
    ①CCl4  ②NH3  ③CH4  ④CO2  ⑤N2  ⑥H2S  ⑦SO2  ⑧CS2  ⑨H2O  ⑩HF．
    A．②③④⑤⑧B．①③④⑤⑧C．①③④⑧D．以上均不对

    分析 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，以此解答该题．

    解答 解：①CCl4、③CH4、④CO2、⑧CS2都含有极性键，结构对称，为含有极性键的非极性分子，
    ②NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑨H2O、⑩HF结构不对称，为极性分子，
    ⑤N2为含有非极性键的非极性分子，
    故选C．

    点评 本题考查化学键及分子的极性，把握化学键的判断规律及分子的空间构型为解答的关键，注意利用分子构型判断结构的对称性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）3.01×1022个OH-的物质的量为0.05 mol，含有质子的物质的量为0.45 mol，这些OH-与0.05mol NH3的质量相同．
    （2）20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+，则Al2X3的摩尔质量是102g/mol，X的相对原子质量是16．
    （3）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体．已知氯化钙溶液中含有80克的Ca2+，则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为54.75g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
    （2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．
    （3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
    ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边．假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）
    标尺：

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌加速溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
    （7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        
    B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1（保留一位小数）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
    符号回答）
    Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
    Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
    Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
    IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
    （5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6 mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为250 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1；则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1；
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3，HCO3-+H+的平衡常数K=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）；
    （3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，H$C{O_3}^-$的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质分类或归类正确的一组是
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   
    ②氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质  
    ④烟、云、雾、豆浆均为胶体
    ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 
    ⑥NaCl、Na2CO3、NaHSO4、NaF均为正盐（　　）
    A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据如图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为Fe（OH）2 ，F为Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，在pH=13的某溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）
    ①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-1mol/L④1.0×10-13mol/L．
    A．③B．③或④C．①或③D．④

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